[자연과학]일반화학實驗(실험) - 헤스의 법칙
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작성일 23-07-15 06:15
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[자연과학]일반화학實驗(실험) - 헤스의 법칙
결과 보고서
헤스의 법칙
1. Abstract
엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 變化(변화)의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이라고 한다. experiment(실험)에 앞서서 비커의 비열과 물의 비열용량을 각각 4.18 J/gK 과 0.85 J/gK 지정해 주었다.1) NaOH(s) ＋ H2O(l) → Na+(aq) ＋ OH-(aq)
첫…(생략(省略))2) Na+(aq) ＋ OH-(aq) ＋ H+(aq) ＋ Cl-(aq) → Na+(aq) ＋ Cl-(aq) ＋ H2O(l)
3) H+(aq) ＋ Cl-(aq) ＋ NaOH(s) → Na+(aq) ＋ Cl-(aq) ＋ H2O(l)
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실험과제/화학
설명
다. 그래서 헤스의 법칙이 성립하는가를 observe한다.① 헤스의 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 reaction(반응)에 관련되어도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다아 또한 reaction(반응)열을 직접 측정(測定) 하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학reaction(반응)식의 조합을 이용하여 그 reaction(반응)열을 산출할 수 있다아 이 법칙은 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총 열량 보존법칙이라고도 한다.
이번 experiment(실험)에서는 수산화나트륨과 염산의 reaction(반응)을 단계별로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정(測定) 하고 헤스의 법칙이 상태함수임을 확인한다.
