[레포트(report) ] 엔탈피 측정
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작성일 23-01-18 08:22
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※ 課題 : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 反應열, 생성열, 비열용량
이론(理論)
대부분의 경우에 화학 反應이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다, 화학 反應에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정(測定) 할 수 있다, 정밀한 측정(測定) 을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있따
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 실험 . 엔탈피 측정(測定)
실험목적
산과 염기의 중화 反應을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 따라서 비열용량이 C(J/℃)인 물진 Wg의 온도가 ΔＴ(℃)만큼 change(변화)했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할…(drop)
(反應1) NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(ℓ) ΔH
(反應2) NaOH(s) + H2O(ℓ) → NaOH(aq) + H2O(ℓ) ΔH1
(反應3) N
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다. 비열용량은 1g물질의 온도를 1℃change(변화)시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다.
