[화학공학과] 물질의 분자량 측정(測定)
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작성일 23-02-07 07:52
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(2) NaCl 수용액의 어는점
(1) 순수한 물에 대해 2회 실시한 實驗의 어는점의 평균값을 구하시오.
實驗 2 : -0.2
= -7.5
實驗 1 : -0.4
설명
4. bibliography
(3) 미지 시료에 관한 實驗에서, 물의 양과 미지의 成分의 양을 구하시오.
다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다..
(2) 식 (2) ( , : 순수한 용매의 어는점, : 용액의 어는점)를 사용하 여 미지의 시료로부터 얻은 어는점 내림을 계산하시오.
= -0.3
(1) 순수한 물의 어는점
물질의 물질의분자량 물질의분자량측정
이 자료(data)는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데
A+ 받은 레포트들 입니다.
물의 양 : 20mL (순수한 물의 밀도는 1이므로 물 20mL의 질량은 20g이다.
1. 實驗 Data
(1) 순수한 물의 어는점
3. 고찰
(1) 순수한 물에 대해 2회 실시한 實驗의 어는점의 평균값을 구하시오.
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.)
(5) 부여된 시료의 분자량을 구하시오.
(6) 분자량의 측정에 있어서 影響(영향)을 줄 수 있는 요소들을 요점하고, 계산된 분자량이 실제 분자량보다 클 것인가 아니면 작을 것인가를 답하고, 그 이유를 설명(說明)하시오.
(3) 미지 시료에 관한 實驗에서, 물의 양과 미지의 成分의 양을 구하시오.
2. 결과 도출
1. 實驗 Data
(2) NaCl 수용액의 어는점 : -7.5
[화학공학과] 물질의 분자량 측정(測定)
Download : 물질의 분자량 측정 - 결과.hwp( 76 )
레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.
(4) 식 (1) ( , : 용매의 어는점 내림 상수, m : 용액의 몰랄농도)을 이 용하여 미지 시료로 만든 각 용액의 몰랄 농도를 구하시오.
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2. 결과 도출
어는점 내림 식 에서 NaCl은 물에서 이온화되어 Na+와 Cl-로 나뉘는 전해질이므로 비전해질에 비해 같은 몰수 당 두 배의 effect를 가지고
미지의 成分(NaCl)의 양 : 2g
(4) 식 (1) ( , : 용매의 어는점 내림 상수, m : 용액의 몰랄농도)을 이 용하여 미지 시료로 만든 각 용액의 몰랄 농도를 구하시오.
(2) 식 (2) ( , : 순수한 용매의 어는점, : 용액의 어는점)를 사용하 여 미지의 시료로부터 얻은 어는점 내림을 계산하시오.
순수한 물의 어는점의 평균값 :
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
