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[test(실험) 보고서] 일정component비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction(반응)을 통한 일정comp…

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작성일 23-02-15 06:32

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2. test(실험) 목적 : 염산과 탄산염을 reaction(반응)시킬 때, reaction(반응)물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정(測定) 함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다.


순서

② reaction response물과 생성물의 각 원자의 수가 같도록 계수를 조정한다. 이 일정 成分비 법칙은 화학變化에서만 성립하고 물리적 變化 설탕이 물에 녹는다든지. 얼음이 녹는다든지의 變化는 화학적 reaction response이 아니기 때문에 성립이 되지 않는다






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* reaction response식에서 계수는 최소의 정수비로 표시되어야 한다. (두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)） 또 이 결과를 분석함으로써, 물질의 반응에서 일정성분비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다.
reaction response식의 균형 맞추기

1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인 2. 실험 목적 : 염산과 탄산염을 반응시킬 때, 반응물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다.
* 화학식의 아래첨자는 바꾸지 말아야 한다.
[test(실험) 보고서] 일정component비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction(반응)을 통한 일정component비 법칙 확인
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두가지 이상의 물질이 reaction response하여 새로운 한가지 물질을 만들때 成分의 원소는 항상 일정한 질량의 비로 결합한다.
* 물리적 상태도 표시한다.
 ㉠ reaction response식 중 가장 복잡한 화학식을 선택한다.
       → 원소로만 존재하는 물질은 가장 나중에 균형 맞춘다.
 ㉢ 가장 복잡한 화학식중의 원소가 반대편의 한 화합물에만 있을 때 균형맞춘다. (두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)） 또 이 결과를 분석함으로써, 물질의 reaction(반응)에서 일정component비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다.

① 균형안된 reaction response식을 쓴다.  
 ㉡ reaction response식에 같은 원소가 들어있는 화합물이 3개 이상일 때 이 원소를 균형맞춘다.
(3) 일정成分비의 법칙





1. test(실험) 제목 : 탄산염들의 CO2 생성reaction(반응)을 통한 일정component비 법칙 확인
 ㉣ O와 H 등 나머지 원소들의 균형을 맞춘다. → 다원자 이온도
다.
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