[자연과학][일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리
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작성일 24-09-05 11:39
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이 實驗에서우리는 reaction response 조건이 평형의 위치에 미치는 effect(영향) 을 관찰하고 Le Chatelier의 원리를 확인하고자 한다.
그렇다면 우리가 확인하고자 하는 르 샤틀리에의 …(생략(省略))
2. DATA & RESULT
1) 농도의 effect(영향)
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설명
[자연과학][일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리
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다. 촉매는 정reaction response과 역reaction response의 속도에 똑같이 작용하므로 평형 조성에는 변화가 없다. 만약 reaction response물이 생성물로 전환하는 속도가 증가하는 쪽으로 조건이 변하면 역reaction response 속도가 새로운 정reaction response 속도와 같아지도록 평형 조성은 조절된다 만약 어떤 조건의 변화가 정reaction response 속도를 감소시키면 생성물은 정,역 두 reaction response 속도가 같아질 때까지 분해될 것이다. 이 농도를 어떻게 증가시키겠는가 온도를 올려서 혹은 내려서 압력을 높여서 혹은 내려서 또 다른 방법은
화학 평형은 동적이기 때문에 reaction response이 일어나는 조건이 변하면 effect(영향) 을 받는다. 즉, 정reaction response과 역reaction response이 동시에 진행되는 가역 reaction response은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도, 압력, 온도 등의 reaction response 조건에 따라 달라진다. 즉, 이것이 이번 實驗의 目標(목표)이다.
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